选修4化学反应原理教案
本节重点：初步了解有效碰撞、活化分子和活化能的概念模型
【思考与交流】请大家填表或回答问题：
1．填表
氢气与其它物质反应反应条件难易程度
H2 + O2
H2 + CuO
H2 + N2
物质之间能否发生反应以及反应的难易程度，是由 决定的，同时也是影响化学反应速率的根本原因。
2．将H2 、O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后会发生剧烈反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物，这又说明了什么？
3．将3lH2 和1l N2混合在适当(建档立卡户是什么意思？建档立卡户是各省（自治区、直辖市）在已有工作基础上，坚持扶贫开发和农村最低生活保障制度有效衔接，按照县为单位、规模控制、分级负责、精准识别、动态管理的原则，对每个贫困户建档立卡，建设全国扶贫信息网络系统。)条件下反应，最终能否得到2l的NH3？这说明什么？
化学研究的核心是化学反应，化学反应是怎么发生的？为什么有的反应快、有的反应慢？它遵循怎样的规律？如何控制化学反应为人所用？这些都是化学反应原理所要涉及到的内容。
合理简化的概念模型，是学习和研究化学反应原理的基础。
简化后的有效碰撞模型
分子都在不停的运动，反应物分子能够发生碰撞是反应发生的先决条件，如果每次碰撞都是有效的话任何反应都会在瞬间完成，而事实不是这样，所以并不是所有的碰撞都是有效的。
有效碰撞和投篮的比拟图：
发生有效碰撞的条件：
活化分子和活化能
活化分子
活化能
普通分子 活化分子 有效碰撞
结论：某一化学反应的速率大小与单位时间内 有关；有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中 的多少有关；活化分子的多少又与该反应的 活化能大小有关。活化能的大小是由反应物分子的性质决定的，而反应物分子的性质又与分子的内部结构密切相关，可以说反应物分子的内部结构是决定化学反应速率的内因。那么，对于一个特定的反应人们可以通过改变它的.外部条件加以控制和利用。
催化剂
【练习】某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步为 X＋＝Z，第二步为 ＋Z ＝M＋N＋X。此反应的总的化学方程式是__________________________________，反应的催化剂是_____________。
总结催化剂的特性：
【本堂小结】
【作业】
1．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500 L氧气为准其他可能影响实验的因素均已忽略。
表1 用MnO2作催化剂
实验序号ClO3质量gMnO2质量g反应温度℃待测数据
18.002.00500
28.002.00500
表2 用A作催化剂
实验序号ClO3质量gA质量g反应温度℃待测数据
18.002.00500
28.002.00500
请回答：
上述实验中的待测数据应是： 。
完成此项容后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目： 。
2．试将外界条件对化学反应速率的影响结果填入下表中
影响
外界条件改变单位体积内有效碰撞次数 化学反应速率
分子总数活化分子数活化分子百分数
增大反应物浓度
增大压强
升高温度
使用催化剂